Tipos de Soluciones.

INTRODUCCIÓN
UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA CUYAS PARTICULAS SON MENORES A 10 angstroms.
ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION.
• SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.
• SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.
• SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)
• SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.
• SOLUCIONES DILUIDAS
EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 100 MLT DE AGUA, DESPUÉS COLOCAR UN CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLO.
• SOLUCION CONCENTRADA
EN UN TUBO DE ENSAYE AGREGAR AGUA Y 3 CRISTALES DE PERMANGANATO DE SODIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLOS.
• SOLUCION SATURADA
EN UN VASO DE PRECIPITADOS ADICIONAR POCO A POCO CLORURO DE SODIO Y AGITAR CON UNA VARILLA, SEGUIR AGREGANDO HASTA QUE YA NO SE PUEDA DISOLVER MAS.
• SOLUCION SOBRESATURADA
EN LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE PONE A CALENTAR LENTAMENTE Y AGITANDO LA SOLUCIÓN SE AGREGA MAS CLORURO DE SODIO HASTA DISOLVER, TOMAR LA TEMPERATURA Y DEJAR ENFRIAR LA SOLUCIÓN Y OBSERVAR.
• SOLUCION VALORADA
PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE 0.1 MOLAR DE HIDRÓXIDO DE SODIO Y UNO MOLAR DE ÁCIDO CLORHÍDRICO .
PESAR EL HIDRÓXIDO DE SODIO EN UN PAPEL, COLOCARLO EN EL VASO Y DISOLVERLO EN
20 ML DE AGUA, SEGUIR AGREGANDO DE 20 EN 20 ML DE AGUA HASTA ALCANZAR LA MARCA DEL MATRAZ. DESPUÉS PASARLO AL VASO DE SOLUCIONES.
o RESULTADOS Y CALCULOS
• SOLUCIÓN DILUIDA:
SE COLORO EL AGUA CON UN TENUE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN CONCENTRADA
SE COLORO EL AGUA CON UN FUERTE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN SATURADA
EL AGUA TOMO UN TENUE COLOR BLANCUZCO Y SUBIO UN POCO SU NIVEL
• SOLUCIÓN SOBRESATURADA
AL CALENTAR EL AGUA A 66 ºC SE SATURO DE SAL. SE DEJO ENFRIAR Y LOS CRISTALES SE VOLVIERON A FORMAR.
• SOLUCIÓN VALORADA
LOS PRIMEROS 20 ML SE CALENTO UN POCO EL MATRAZ Y PRODUJO UN POCO DE VAPOR, DESPUÉS NO SE NOTO NINGUN CAMBIO NOTORIO .
o CALCULOS
HIDROXIDO DE SODIO Na (OH)
Na = 22.98
O = 16
H = 1
40-------------1000 ml --------------1M
x-------------1000 ml ---------------0.1M
x = 4 grm NaOH
4-------------1000 ml -------------0.1M
x--------------100 ml --------------0.1M
x = 0.4 grm Na OH --------- 100 ml ------- 1M
ACIDO CLORHIDRICO
H = 1
Cl = 35.45
36 gr ------- 1000ml ---------1M
x ----------- 1000ml ----------0.1M
x= 3.6 grm HCl
3.6 gr ------- 1000ml ---------0.1M
x ----------- 100ml ----------0.1M
x= 0.36 grm HCl ---------- 100 ml ------- 0.1 M
V= M/D
V= 0.36 / 1.189 = 0.3027
0.3065------100%
x------------37.3%
x= 0.8218 ml
o CONLUSIONES
SE PUDO OBSERVAR LOS DIFERETES CAMBIOS DE LOS SOLVENTES AL ENTRAR EN CONTACTO CON EL SOLUTO, SE OBSERVARON SUS CAMBIOS AL CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE Y COMPROBAMOS QUE UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA DE DOS O VARIOS COMPUESTOS.
o BIBLIOGRAFIA
o ENCARTA 2000 MICROSOFT
o QUIM COM
FUENTE
html.rincondelvago.com/quimica_soluciones.html