CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
Fisicoquímica Básica :: Unidad 5. Propiedades coligativas de las soluciones. :: Clasificación de las Soluciones.
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CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones se pueden clasificar:
-De acuerdo a la cantidad de soluto:
1.-SOLUCION SATURADA: Es aquella que contiene la maxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.
2.-SOLUCION DILUIDA (INSATURADA): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la solucion saturada es mas pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
3.-SOLUCION CONCENTRADA: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es proxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
4.-SOLUCION SOBRESATURADA: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solucion saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.
-De acuerdo a la conductividad electrica:
1.-ELECTROLITICAS: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: soluciones acuosas de acidos y bases, sales.
2.-NO ELECTROLITICAS: Su conductividad es practicamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. por ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol y glicerina.
FUENTE:
http://www.slideshare.net/profejorgediaz/soluciones
-De acuerdo a la cantidad de soluto:
1.-SOLUCION SATURADA: Es aquella que contiene la maxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.
2.-SOLUCION DILUIDA (INSATURADA): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la solucion saturada es mas pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
3.-SOLUCION CONCENTRADA: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es proxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
4.-SOLUCION SOBRESATURADA: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solucion saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.
-De acuerdo a la conductividad electrica:
1.-ELECTROLITICAS: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: soluciones acuosas de acidos y bases, sales.
2.-NO ELECTROLITICAS: Su conductividad es practicamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. por ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol y glicerina.
FUENTE:
http://www.slideshare.net/profejorgediaz/soluciones
Manuel Ivan- Mensajes : 26
Fecha de inscripción : 04/08/2009
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