Ecuaciones Termodinámicas

VARIABLES
P = Presión (atmósferas)
V = Volumen
n = Número de moles
ν = V/n = Volumen molar, el volumen de un gmol de gas o líquido
T = Temperatura (K)
R = constante de los gases

Ecuación de Van der Waals
Generaliza los gases ideales y se utiliza para analizar presiones afectadas.




Ecuación de Virial
No es la mas propia pero la podemos sacar por mecánica estadística B pares, C tercias, etc.




Ecuación de Redlich-Kwong
Para 1949 fue de interés x su relativa simplicidad pero en los líquidos es errónea y de gran utilidad para los estados gaseosos



Ecuación de Soave
En 1972 remplaza a/v(T) por alfa (T.W) para calcular la presión de las gases de los hidrocarburos



Ecuación de Peng-Robinson
Es similar a la de Soave y da mejor resultadoen compuestos de fase liquida, especilmente en los apolares como el aceite.



Ecuación de Beattie-Bridgeman
Modelo de 5 constantes a, b, c, Ao, Bo



Ecuación de Benedict-Webb-Rubin
Para hidrocarburos livianos integrada en 1940 y tiene 8 constantes, b, c, Ao, Bo, T, alfa.




Ecuación de Elliott, Suresh, Donohue
Propuesta en 1990 y trata de corregir desviaciones de la ecuación de Peng, la repulsión de la ecuación de Van der Waals y toma en cuenta sustancias apolares.




Ecuación de Bose ideal
Utilizada en la ausencia de un campo de potencia



Ecuación de bernoulli
Si no hay viscosidad ni rozamiento se conserva la misma presión:
-Energía por velocidad
-Energía por altitud
-Energía por presión




Ecuación de Clapeyron
Utilizada cuando una sustancia es pura.


μ_α (T,P)=μ_β (T,P)



Ecuación de Clausius-Clapeyron
Tal ecuacion se empleara cuando se maneje un liquido y un solido.[code][code][/code][code][/code][code]


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